Kaliummanganat

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Achtung

H- und P-Sätze

Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel.
Verursacht Hautreizungen.
Verursacht schwere Augenreizung.
Kann die Atemwege reizen.

Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.
Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol vermeiden.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

Kaliummanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Manganate.

Kristallstruktur

_ K⁺ 0 _ Mn⁶⁺ 0 _ O²⁻
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)
Allgemeines
Name	Kaliummanganat
Andere Namen	Kaliummanganat(VI)
Verhältnisformel	K₂MnO₄
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	10294-64-1
EG-Nummer	233-665-2
ECHA-InfoCard	100.030.592
PubChem	160931
ChemSpider	141385
Eigenschaften
Molare Masse	197,13 g/mol
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	190 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser Stabil in sehr stark alkalischen Lösungen

Gewinnung und Darstellung

Kaliummanganat kann durch Reaktion von Kaliumpermanganat mit Kaliumhydroxid gewonnen werden.

${\ce {\mathrm {4\ KMnO_{4}\ +4\ KOH\longrightarrow 4\ K_{2}MnO_{4}\ +O_{2}\ +2\ H_{2}O} }}$

Es kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-Verbindungen oder Mangan(IV)-oxid mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff bzw. Luft oder durch Reaktion von Kaliumnitrat mit Kaliumcarbonat gewonnen werden.

${\ce {\mathrm {2\ MnO_{2}\ +O_{2}\ +4\ KOH\longrightarrow 2K_{2}MnO_{4}\ +2H_{2}O} }}$

${\ce {\mathrm {MnO_{2}\ +KNO_{3}\ +K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}MnO_{4}\ +KNO_{2}\ +CO_{2}} }}$

Eigenschaften

Kaliummanganat ist ein grüner paramagnetischer, metallisch glänzender Feststoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62). Er ist stabil in alkalischer wässriger Lösung, aber in neutraler oder saurer Lösung zersetzt er sich in Kaliumpermanganat und Mangan(IV)-oxid.

${\ce {\mathrm {3\ K_{2}MnO_{4}\ +2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KMnO_{4}\ +MnO_{2}\ +4\ KOH} }}$

Verwendung

Es wird als selektives Oxidationsmittel verwendet.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de