Oxidationsmittel

Gefahrensymbol O

GHS-Piktogramm 3

Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Oxidator) ist ein Stoff, der andere Stoffe oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Oxidationsmittel können Elektronen aufnehmen, während die Reduktionsmittel sie abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.

Wandel des Begriffs

Im engeren, historischen Sinne ist ein Oxidationsmittel – neben Sauerstoff selbst – zunächst eine Substanz, die Sauerstoff abgeben kann (man spricht dann aber besser von Sauerstoffüberträgern). Im Hinblick darauf, dass Sauerstoff bei jeder Verbrennung selbst – ebenso wie Fluor, Chlor usw. – die Elektronen des oxidierten (Brenn-)Stoffes aufnimmt, wurde dann die heutige Definition als Elektronenakzeptor geschaffen.

→ Hauptartikel: Oxidation

Beispiele

Sauerstoffdifluorid sowie Fluor selbst sind nach Kryptondifluorid die stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Weitere Beispiele sind Wasserstoffperoxid H₂O₂ und seine Addukte wie Natriumpercarbonat, sauerstoffhaltige Anionen (Oxoanionen) von Übergangsmetallen in hohen Oxidationsstufen wie Permanganat MnO₄⁻ (siehe Kaliumpermanganat) oder Dichromat Cr₂O₇²⁻ und Chrom(VI)-oxid (Jones-Oxidation), Metallionen wie Ce⁴⁺, Edelmetallionen wie die von Silber und Kupfer, Anionen von Halogensauerstoffsäuren wie Bromat BrO₃⁻ und Hypochlorit ClO⁻, oder Elemente wie Sauerstoff (lateinisch: Oxygenium, daher die Bezeichnung „Oxidationsmittel“), Schwefel und die Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod.

Oxidation und Reduktion

→ Hauptartikel: Reduktion

→ Hauptartikel: Redoxreaktion

Oxidationsmittel reagieren mit Reduktionsmitteln in einer Redoxreaktion, darauf beruht z.B. auch das maßanalytische Verfahren der Redoxtitration. Oxidationsmittel oxidieren Stoffe und werden dabei selbst reduziert.

Oxidationsmittel als Bleich- und Desinfektionsmittel

Als Bleichmittel in der Papierherstellung und in der Herstellung und Reinigung von Textilien sowie als Desinfektionsmittel sind oder waren folgende Oxidationsmittel von alltäglicher Bedeutung:

Ozon (O₃) sowie die Peroxide Wasserstoffperoxid (H₂O₂) und Peroxyessigsäure (Peressigsäure, Abk. PES, CH₃CO₃H) – Bleichmittel auf Sauerstoffbasis;
die Hypochlorite Natriumhypochlorit (NaOCl, Chlorbleiche/Chlorbleichlauge)/Javelwasser/Eau de Javel/Kaliumhypochlorit (KOCl) sowie Chlor (Gas, wässrige Lösung) – Bleichmittel auf Chlorbasis;
in Wasch- und Reinigungsmitteln auch die Peroxide Perborat und Percarbonat;
zum Desinfizieren auch Iod.

Chlor-basierte Methoden sind effizienter und billiger als Sauerstoff-basierte, andererseits umweltpolitisch bedenklicher und eher unangenehm riechend. Allerdings wirkt Ozon auf Menschen ähnlich wie Chlor – reizend bis giftig.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de