Natriumperoxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)

Gefahr

H- und P-Sätze

Kann Brand oder Explosion verursachen; starkes Oxidationsmittel.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.

Von Hitze, heissen Oberflächen, Funken, offenen Flammen sowie anderen Zündquellenarten fernhalten. Nicht rauchen.
Mischen mit brennbaren Stoffen / … unbedingt verhindern. (Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen.
Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
Bei Exposition oder Unwohlsein: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)


Brand- fördernd	Ätzend
(O)	(C)

R- und S-Sätze

Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen.
Verursacht schwere Verätzungen.

Unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufbewahren. (Text nur erforderlich bei Abgabe an nichtgewerbliche Endverbraucher)
Behälter trocken halten.
Beschmutzte, getränkte Kleidung sofort ausziehen.
Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt hinzuziehen (wenn möglich, Etikett vorzeigen).

Kristallstruktur

__ Na⁺ __ O⁻
Allgemeines
Name	Natriumperoxid
Verhältnisformel	Na₂O₂
CAS-Nummer	1313-60-6
Kurzbeschreibung	gelbliches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	77,98 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,80 g/cm³
Schmelzpunkt	460 °C
Siedepunkt	657 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser

Natriumperoxid ist das Peroxid des Natriums. Es besitzt die Summenformel Na₂O₂.

Eigenschaften

Natriumperoxid ist ein gelbliches Pulver. Es hat die für Peroxide typischen Eigenschaften, ist ein starkes Oxidationsmittel und sehr instabil. Mit Wasser reagiert es zu Natriumhydroxid und Wasserstoffperoxid.

$\mathrm{Na_2O_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ NaOH + \ H_2O_2}$

Die Verbindung hat eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P62m. Die Standardbildungsenthalpie von Natriumperoxid beträgt ΔH_f⁰ = -513 kJ/mol.

Herstellung

Großindustriell wird es durch Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre gewonnen:

$\mathrm{2\ Na + O_2 \longrightarrow Na_2O_2}$

Da bei der Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre auch Natriumoxid entsteht,

$\mathrm{4\ Na + O_2 \longrightarrow 2\ Na_2O}$

muss dieses noch vom Natriumperoxid getrennt werden. Um einen höheren Anteil an Natriumperoxid zu erhalten, wird die Temperatur bei 300–400 °C gehalten. Hierdurch wird die Bildung von Natriumoxid vermindert.

Verwendung

In der Industrie wird Natriumperoxid als Oxidations- und Bleichmittel verwendet. Es findet unter Anderem zur CO₂-Absorption (z.B. in Atemschutzgeräten, U-Booten oder Raumstationen zur „Luftaufbereitung“) und Sauerstoffproduktion Verwendung:

$\mathrm{ Na_2O_2 + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + 1/2\ O_2}$

Im Kationentrennungsgang kann Natriumperoxid anstelle der Mischung Natronlauge/Wasserstoffperoxid zum alkalischem Sturz verwendet werden.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de