Kernmasse

Die Kernmasse $m_{{\mathrm {K}}}$ bezeichnet die Masse eines von allen Elektronen der Hülle befreiten nackten Atomkerns.

Sie unterscheidet sich von der Atommasse $m_{{\mathrm {A}}}$ um die Ruhemassen der im Atom gebundenen Elektronen und ihre Bindungsenergie $E_{{\mathrm {b}}}$ :

$m_{{\mathrm {K}}}=m_{{\mathrm {A}}}-Z\cdot m_{{e}}+{\frac {E_{{\mathrm {b}}}}{c^{2}}}$

mit

: Ordnungszahl

$m_{{e}}$ : Elektronenmasse

: Lichtgeschwindigkeit.

Die Bindungsenergie $E_{{\mathrm {b}}}$ der Elektronenhülle kann experimentell nicht direkt bestimmt werden, stattdessen ist man auf theoretische Abschätzungen angewiesen. Die Berechnung nach dem Thomas-Fermi-Modell liefert für ein Atom mit Elektronen den Näherungswert

$E_{\mathrm {b} }=15{,}7~\cdot Z^{\frac {7}{3}}\ \mathrm {eV}$ (Formel 1).

Berechnete Bindungsenergien für alle Elektronen des Atoms können Tabellen von 1976 entnommen werden. Eine weitere Zahlenwertgleichung, die die Bindungsenergie aller Elektronen eines Atoms besser approximiert als die Formel 1 und die nach der Hartree-Fock-Slater-Methode abgeleitet wurde:

$E_{\mathrm {b} }=14{,}4381\cdot Z^{2{,}39}+1{,}55468\cdot 10^{-6}\cdot Z^{5{,}35}\ \mathrm {eV}$ (Formel 2).

Bindungsenergie der im Atom gebundenen Elektronen in Abhängigkeit von der Ordnungszahl

Die Abbildung zeigt die Kurvenverläufe für die Bindungsenergie der im Atom gebundenen Elektronen in Abhängigkeit von der Ordnungszahl für beide Formeln. Für Uran-Isotope ₉₂U, also $Z=92$ , ergibt sich eine totale elektronische Bindungsenergie nach Formel 1 von 600 keV bzw. nach Formel 2 von 763 keV. Zum Vergleich sei daran erinnert, dass das Energieäquivalent der Masse eines Elektron 511 keV beträgt.

Die Genauigkeit der berechneten Werte für die Größe $E_{{\mathrm {b}}}$ ist nicht bekannt. Vermutlich ist die Unsicherheit für Uran-Isotope in den Tabellen von 1976 kleiner als 2 keV.

Bei praktischen Berechnungen (Kernmassen mit 6 bis 7 geltenden Ziffern) fallen die Werte für ${\frac {E_{{\mathrm {b}}}}{c^{2}}}$ oft nicht ins Gewicht, dann gilt die Näherung:

$m_{{\mathrm {K}}}\approx m_{{\mathrm {A}}}-Z\cdot m_{{e}}.$

Kernmassen können in Massenspektrometern sehr genau bestimmt werden, wenn das entsprechende Atom vollständig ionisiert ist. Dies ist jedoch nur bei niedrigen Ordnungszahlen mit vertretbarem Aufwand möglich. Heutzutage gibt es einige Messungen der Masse von vollständig (also nackten Atomkernen) oder nahezu vollständig ionisierten Atomen.

Atomkerne sind leichter als die Summe ihrer Bestandteile (Protonen- und Neutronenmassen):

$m_{{\mathrm {K}}}=Z\cdot m_{{\mathrm {P}}}+N\cdot m_{{\mathrm {N}}}-{\frac {E_{{\mathrm {bK}}}}{c^{2}}}$

mit

$m_\mathrm{P}$ : Masse eines Protons

$m_{{\mathrm {N}}}$ : Masse eines Neutrons

: Neutronenzahl.

Die fehlende Masse wird als Massendefekt bezeichnet und entspricht genau der Bindungsenergie $E_{{\mathrm {bK}}}$ des Atomkerns.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de