Effektive Hauptquantenzahl

Die effektive (Haupt-)Quantenzahl $n_{{{\text{eff}}}}$ (auch oder $n^{{*}}$ ) wird in der Quantenphysik benötigt, um die Abschirmung der äußeren Elektronenschalen vom positiv geladenen Atomkern durch die inneren Elektronenschalen zu berücksichtigen. Z.B. schirmt bei Lithium als leichtestem Element mit zwei Elektronenschalen die innere 1s-Schale die weiter außen liegende 2s-Schale etwas vom Kern ab.

Verwendung

Die effektive Quantenzahl einer Elektronenschale ist definiert als

$n_{\text{eff}}=n-\delta _{n,l}\!\,$

mit

der jeweiligen Hauptquantenzahl und
dem Quantendefekt $\delta$ , welcher wiederum von der Hauptquantenzahl und hauptsächlich dem Bahndrehimpuls abhängt.

Ersetzt man nun in der Formel für die Bindungs- bzw. Ionisationsenergie $E_{n}$ der Elektronen der wasserstoffähnlichen Alkali atome

$E_{n}=-{\frac {Z^{2}}{n^{2}}}\mathrm {Ry}$

mit

der Kernladungszahl
der Rydberg-Energie $\mathrm {Ry}$ = 13,59843340 eV für Wasserstoff

die Hauptquantenzahl durch die effektive Quantenzahl:

$E_{n,l}=-{\frac {Z^{2}}{n_{\text{eff}}^{2}}}\mathrm {Ry} ,$

so können mit dieser angepassten Formel auch abgeschirmte Zustände beschrieben werden, d.h. Atome bzw. Ionen mit mehr als einem Elektron.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de