Diffusionskoeffizient

Der Diffusionskoeffizient , auch Diffusionskonstante oder Diffusivität genannt, ist ein Transportkoeffizient und dient in den Fickschen Gesetzen zur Berechnung des thermisch bedingten Transports eines Stoffes aufgrund der zufälligen Bewegung der Teilchen. Dabei kann es sich um einzelne Atome in einem Feststoff oder um Teilchen in einem Gas oder einer Flüssigkeit handeln. Der Diffusionskoeffizient ist daher ein Maß für die Beweglichkeit der Teilchen und lässt sich nach der Einstein-Smoluchowski-Gleichung aus dem durchschnittlichen Quadrat der zurückgelegten Wegstrecke $\langle x^{2}\rangle$ pro Zeit ermitteln:

$D={\frac {\langle x^{2}\rangle }{2t}}$ (oder alternativ mittels der Green-Kubo-Relationen).

Die SI-Einheit des Diffusionskoeffizienten ist daher ${\mathrm {m^{2}/s}}$ . Zur Angabe des Diffusionskoeffizienten gehört immer die Angabe, welcher Stoff in welchem Stoff diffundiert, sowie als wichtigste Einflussgröße die Temperatur.

In Gasen

Beispiele für Diffusionskoeffizienten in Gasen (bei 1 atm)
System	Temperatur in °C	Diffusionskoeffizient in m²/s
Luft – Sauerstoff	0	1,76 × 10⁻⁵
Luft – Kohlendioxid	8,9	1,48 × 10⁻⁵
Luft – Kohlendioxid	44,1	1,77 × 10⁻⁵
Wasserstoff – Stickstoff	24,1	7,79 × 10⁻⁵

Diffusionskoeffizienten in Gasen sind stark abhängig von Temperatur und Druck. In erster Näherung gilt, dass eine Verdopplung des Druckes zur Halbierung des Diffusionskoeffizienten führt.

Der Diffusionskoeffizient folgt gemäß der Chapman-Enskog-Theorie folgender Gleichung für zwei gasförmige Stoffe (Indizes 1 und 2):

$D_{12}={\frac {3}{8}}\left({\frac {N}{\pi }}{\frac {M_{1}+M_{2}}{2M_{1}M_{2}}}\right)^{\frac {1}{2}}{\frac {\left(k_{\mathrm {B} }T\right)^{\frac {3}{2}}}{p\sigma _{12}^{2}\Omega _{12}^{*}}}$

mit den physikalischen Größen

$D_{12}$ – Diffusionskoeffizient
N – Avogadro-Konstante
M_1,2 – molare Massen der Stoffe
k_B – Boltzmann-Konstante
T – Temperatur
p – Druck
$\sigma _{{12}}={\frac {\sigma _{1}+\sigma _{2}}{2}}$ – (mittlerer) Kollisionsdurchmesser
$\Omega _{12}$ – Kollisionsintegral, abhängig von Temperatur und Stoffen.

Für die Selbstdiffusion (d.h. für den Fall, dass nur eine Teilchensorte vorhanden ist) vereinfacht sich o.g. Zusammenhang zu:

$D={\frac {1}{3}}{\bar {v}}\,l={\frac {2}{3}}{\frac {1}{n\,d^{2}}}{\sqrt {\frac {k_{\mathrm {B} }\,T}{\pi ^{3}\,m}}}$

mit

${\bar v}$ – mittlere thermische Geschwindigkeit der Teilchen
l – mittlere freie Weglänge
n – Teilchenzahldichte
d – Teilchendurchmesser
k_B – Boltzmann-Konstante
m – Molekülmasse

In Flüssigkeiten

Beispiele für Diffusionskoeffizienten in Wasser (bei unendlicher Verdünnung und 25 °C)
Stoff	Diffusionskoeffizient in m²/s
Sauerstoff	2,1 × 10⁻⁹
Schwefelsäure	1,73 × 10⁻⁹
Ethanol	0,84 × 10⁻⁹

Temperaturabhängigkeit des Diffusionskoeffizienten von 100-nm-Kügelchen (R₀=50nm) in Wasser

Diffusionskoeffizienten in Flüssigkeiten betragen in der Regel etwa ein Zehntausendstel von Diffusionskoeffizienten in Gasen. Sie werden beschrieben durch die Stokes-Einstein-Gleichung:

$D={\frac {k_{\mathrm {B} }\,T}{6\,\pi \,\eta \,R_{0}}}$

mit

k_B – Boltzmann-Konstante
T – Temperatur
η – dynamische Viskosität des Lösungsmittels
R₀ – hydrodynamischer Radius der diffundierenden Teilchen

Auf dieser Gleichung basieren viele empirische Korrelationen.

Da die Viskosität des Lösungsmittels eine Funktion der Temperatur ist, ist die Abhängigkeit des Diffusionskoeffizienten von der Temperatur nichtlinear.

In Feststoffen

Beispiele für Diffusionskoeffizienten in Feststoffen
System	Temperatur in °C	Diffusionskoeffizient in m²/s
Wasserstoff in Eisen	10	1,66 × 10⁻¹³
	50	11,4 × 10⁻¹³
	100	124 × 10⁻¹³
Kohlenstoff in Eisen	800	15 × 10⁻¹³
Kohlenstoff in Eisen	1100	450 × 10⁻¹³
Gold in Blei	285	0,46 × 10⁻¹³

Diffusionskoeffizienten in Feststoffen sind in der Regel mehrere tausend Mal kleiner als Diffusionskoeffizienten in Flüssigkeiten.

Für die Diffusion in Festkörpern sind Sprünge zwischen verschiedenen Gitterplätzen erforderlich. Dabei müssen die Teilchen eine Energiebarriere E überwinden, was bei höherer Temperatur leichter möglich ist als bei niedrigerer. Dies wird beschrieben durch den Zusammenhang:

$D=D_{0}\,\exp \left(-{\frac {E}{R\,T}}\right)$

mit

E – Energiebarriere
R – allgemeine Gaskonstante
T – Temperatur.

D₀ lässt sich näherungsweise berechnen als:

$D_{0}\approx \alpha _{0}^{2}\,N\,\omega$

mit

α₀ – Atomabstand
N – Anteil der vakanten Gitterplätze
ω – Sprungfrequenz

Allerdings empfiehlt es sich, insbesondere Diffusionskoeffizienten in Feststoffen experimentell zu bestimmen.

Effektiver Diffusionskoeffizient

Der effektive Diffusionskoeffizient $D_{e}$ beschreibt Diffusion durch den Porenraum poröser Medien. Da er nicht einzelne Poren, sondern den gesamten Porenraum betrachtet, ist er eine makroskopische Größe:

$D_{e}={\frac {\varepsilon _{t}\,\delta }{\tau }}\,D$

mit

ε_t – Porosität, die für den Transport zur Verfügung steht; sie entspricht der Gesamtporosität abzüglich Poren, die aufgrund ihrer Größe für die diffundierenden Teilchen nicht zugänglich sind, und abzüglich Sackgassen- und blinder Poren (Poren ohne Verbindung zum restlichen Porensystem)
δ – Konstriktivität; sie beschreibt die Verlangsamung der Diffusion durch eine Erhöhung der Viskosität in engen Poren als Folge der größeren durchschnittlichen Nähe zur Porenwand und ist eine Funktion von Porendurchmesser und Größe der diffundierenden Teilchen.
τ – Tortuosität („Gewundenheit“)

Scheinbarer Diffusionskoeffizient

Der scheinbare (apparente) Diffusionskoeffizient erweitert den effektiven Diffusionskoeffizienten um den Einfluss der Sorption.

Für lineare Sorption berechnet er sich zu:

$D_{a}={\frac {D_{e}}{1+{\frac {K_{d}\,\rho }{\epsilon }}}}$

mit

K_d – linearer Sorptionskoeffizient
ρ – Rohdichte
ε – Porosität

Bei nichtlinearer Sorptionsisotherme ist der scheinbare Diffusionskoeffizient stets eine Funktion der Konzentration, was die Berechnung der Diffusion erheblich erschwert.

Siehe auch

Anomale Diffusion

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de