Bariumsulfid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)

Gefahr

H- und P-Sätze

Kann gegenüber Metallen korrosiv sein.
Giftig bei Verschlucken.
Gesundheitsschädlich bei Einatmen.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.
Sehr giftig für Wasserorganismen.

EUH: Entwickelt bei Berührung mit Säure giftige Gase.

Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.
Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen.
Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.
Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Kontakt mit der Haut (oder dem Haar): Alle beschmutzten, getränkten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen/duschen.
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)


Gesundheits- schädlich	Umwelt- gefährlich
(Xn)	(N)

R- und S-Sätze

Gesundheitsschädlich beim Einatmen und Verschlucken.
Entwickelt bei Berührung mit Säure giftige Gase.
Sehr giftig für Wasserorganismen.

Darf nicht in die Hände von Kindern gelangen. (Text nur erforderlich bei Abgabe an nichtgewerbliche Endverbraucher)
Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel ... (vom Hersteller anzugeben)
Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Besondere Anweisungen einholen/Sicherheitsdatenblatt zu Rate ziehen.

MAK

0,5 mg/m³

Bariumsulfid ist das Sulfid des Bariums.

Kristallstruktur

__ Ba²⁺ __ S²⁻
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Koordinationszahlen	Ba[6], S[6]
Allgemeines
Name	Bariumsulfid
Verhältnisformel	BaS
CAS-Nummer	21109-95-5
PubChem	6857597
ECHA-InfoCard	100.040.180
Kurzbeschreibung	farblose kubische Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	169,39 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,25 g/cm³
Schmelzpunkt	2227 °C
Siedepunkt	Zersetzung
Löslichkeit	in Wasser Hydrolyse
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−460,0 kJ/mol

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfid wird aus Bariumsulfat (Schwerspat) hergestellt; dazu wird BaSO₄ mit Kohlenstoff bei 1000 °C im Drehrohrofen zu BaS reduziert:

$\mathrm {BaSO_{4}+2\ C\rightarrow BaS+2\ CO_{2}}$

Bariumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen sehr leicht durch Erhitzen von Bariumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.

$\mathrm {BaCO_{3}+H_{2}S\longrightarrow BaS+H_{2}O+CO_{2}}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumsulfid ist ein farbloser bis grauer Feststoff, der an Luft leicht oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur mit einem Gitterparameter von a = 6,39 Å und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle. Unreines Bariumsulfid phosphoresziert nach Lichteinwirkung. Das wurde 1602 in Bologna entdeckt (Bologneser Leuchtstein) durch Vincentio Casciorolo und erregte damals große Aufmerksamkeit bei Alchemisten. Da die Entdeckung vor der des Phosphors erfolgte, ist dies die erste Beobachtung von Phosphoreszenz.

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfid setzt bei Säureeinwirkung Schwefelwasserstoff frei:

$\mathrm {BaS+2\ H^{+}\rightarrow Ba^{2+}+H_{2}S\uparrow }$

Verwendung

Bariumsulfid wird zur Herstellung von Bariumsalzen verwendet. Dabei wird es mit Säuren zu den entsprechenden Salzen umgesetzt. Beispiel:

$\mathrm {BaS+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}S\uparrow }$

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de