Lithiumoxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

H: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.

Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/… tragen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

Kristallstruktur

_ Li⁺ 0 _ O²⁻
Allgemeines
Name	Lithiumoxid
Andere Namen	Dilithiumoxid, Lithia
Verhältnisformel	Li₂O
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	12057-24-8
EG-Nummer	235-019-5
ECHA-InfoCard	100.031.823
PubChem	166630
ChemSpider	145811
Eigenschaften
Molare Masse	29,88 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g/cm³
Schmelzpunkt	1427 °C
Löslichkeit	reagiert mit Wasser

Gewinnung und Darstellung

Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid oder Lithiumhydroxid hergestellt werden.

${\mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O}}$

${\mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{{\circ }}C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}}}$

${\mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O}}$

Eigenschaften

Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å). Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −599,1 kJ/mol.

Verwendung

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat. Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden. Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de