Tellurwasserstoff

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: Extrem entzündbares Gas. Enthält Gas unter Druck; kann bei Erwärmung explodieren. Lebensgefahr bei Einatmen. P: Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen. Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen. [Bei unzureichender Belüftung] Atemschutz tragen. Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen. [1]

Tellurwasserstoff (auch Monotellan) ist eine chemische Verbindung aus Tellur und Wasserstoff. Es ist ein hochgiftiges, sehr unangenehm riechendes^[2], leicht kondensierbares Gas dar, das schwerer als Luft ist.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tellurwasserstoff
Andere Namen	Monotellan Hydrogentellurid Tellurhydrid
Summenformel	H2Te
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7783-09-7
EG-Nummer	231-981-5
ECHA-InfoCard	100.029.073
PubChem	21765
Eigenschaften
Molare Masse	129,62 g/mol
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,76 kg/m3 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−49 °C[1]
Siedepunkt	−1,25 °C[1]

Gewinnung und Darstellung

Es entsteht durch elektrolytische Reduktion von Tellur an der Kathode in 50%iger Schwefelsäure oder durch Protolyse salzartiger Telluride in Säuren, wie beispielsweise bei der Umsetzung von Aluminiumtellurid mit Salzsäure:^[3]

Eigenschaften

Tellurwasserstoff riecht ähnlich unangenehm knoblauchartig^[4] wie Arsenwasserstoff und entfaltet eine Giftwirkung auf das zentrale Nervensystem und die Atemwege. Das Gas ist leicht in Wasser löslich, zersetzt sich an der Luft und verbrennt mit bläulicher Flamme zu Tellurdioxid und Wasser.^[5] In Wasser bildet sich die mittelstarke und durch Oxidation unbeständige Tellurwasserstoffsäure. Die Dissoziationskonstanten pKs₁ und pKs₂ betragen 2,64 und 8,80.^[6]

Tellurwasserstoff zersetzt sich langsam in seine Elemente.^[7] Schon durch den Sauerstoff in der Luft wird die Verbindung zu elementarem Tellur und Wasser oxidiert.^[2][5] Tellurwasserstoff ist noch instabiler als Selenwasserstoff.^[8]

Tellurwasserstoff ist gewinkelt aufgebaut (Bindungswinkel 89,5°), die Bindungslänge Te–H beträgt jeweils 169 pm.^[9]

Weblinks

• Eintrag zu Tellurwasserstoff. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD

Einzelnachweise

1. ↑ ^{Hochspringen nach: a b c d e f} Eintrag zu Tellurwasserstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 05. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{Hochspringen nach: a b} Tellurwasserstoff - Lexikon der Chemie. In: Spektrum.de. Abgerufen am 05. Januar 2026.
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 439–441.
4. ↑ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 74, ISBN 978-3-8348-1245-2.
5. ↑ ^{Hochspringen nach: a b} Otto Schmitz-Dumont: Elemente der Sechsten Gruppe: Sauerstoff · Schwefel · Selen · Tellur Chrom · Molybdän · Wolfram · Uran. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-28788-0.
6. ↑ D'Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 4. Auflage, Band 3, Springer Verlag 1998, ISBN 3-540-60035-3.
7. ↑ 63. Metalle: Chemische Eigenschaften und Toxizität. Encyclopedia of Occupicational Health & Safety, abgerufen am 05. Januar 2026.
8. ↑ Alfons Klemenc: Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-7793-8.
9. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 627.

Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de

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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 05.01. 2026